本文摘要：化学好教师化学好教师小编为大家整理了高一必修一的全部知识点，希望可以资助同学们好好温习，迎接期末考试！第一节化学实验基本方法一．化学实验宁静都包罗哪些内容？

化学好教师化学好教师小编为大家整理了高一必修一的全部知识点，希望可以资助同学们好好温习，迎接期末考试！第一节化学实验基本方法一．化学实验宁静都包罗哪些内容？1． 遵守实验室规则。2． 相识宁静措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中举行，并注意对尾气举行适当处置惩罚（吸收或点燃等）。

举行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处置惩罚。（2）烫伤宜找医生处置惩罚。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处置惩罚。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3．常用危险化学品的标志有哪些？二．混淆物的分散和提纯的方法有哪些？1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分散。实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），装置如右图。

注意事项： （1）一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁；二低，滤纸要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘。

三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。（2）玻璃棒起到引流的作用。2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分散。实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台（带铁圈），装置如右图。

注意事项：（1）在加热蒸发历程中，应用玻璃棒不停搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅；（2）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。（3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立刻放在实验台上，则要垫上石棉网上。

3.蒸馏——使用互溶的液态混淆物中各组分沸点的差别，加热使其某一组分酿成蒸汽，经由冷凝后再酿成液体，从而跟其他组分离开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

注意事项：①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。4．萃取——使用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的差别，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。实验仪器： 分液漏斗, 烧杯，铁架台（带铁圈）。

实验步骤：①装液②振荡③静置④分液注意事项： （1）分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。（2）振荡历程中要不停放气，防止内部气压过上将活塞顶开。

（3）分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

（4）萃取剂选择的三个条件：①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大③萃取剂与原溶液不发生反映。三．Cl－和SO42-离子是如何磨练的？1．Cl－磨练方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl－。加稀HNO3的目的清除CO32－的滋扰。发生反映的离子方程式：Cl－＋Ag+＝AgCl↓。

2．SO42-磨练方法：先加稀HCl，后加BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的清除CO32－、SO32－和Ag+的滋扰。发生反映的离子方程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓四．物质溶解性口诀是什么？碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶氯化物：AgCl不溶 硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3五．除杂有哪些原则？1．除杂原则：*不增（只管不引入新杂质）*不减（只管不损耗样品）*易分（容易分散——生成完全不溶物或气体）*回复（除去种种杂质，还原到目的产物）2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

六．粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么？1．BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl2．BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl3．NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-1．Na2CO3必须在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。2．最后加入的盐酸必须适量，目的是除去过量的OH-和CO32-。3．加盐酸之前要先举行过滤。

第二节 化学计量在实验中的应用一．物质的量的界说及制定尺度是什么？ 1．物质的量——符号（n），表现含有一定数目粒子的团体的物理量。2．单元——为摩尔（mol）：国际上划定，1mol粒子团体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子团体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数 n =N／NA5．物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单元时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。

且粒子的种类一般都要用化学符号表现。③物质的量计量的是粒子的荟萃体，不是单个粒子。二．摩尔质量（M）界说及公式是什么？1．界说：单元物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。2．单元：g/mol 或 g.mol-13．数值：即是该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

4．物质的量=物质的质量／摩尔质量 n = m／M三．气体摩尔体积的界说及公式是什么？ 1．气体摩尔体积（Vm） （1）界说：单元物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单元：L/mol 或 m3/mol 2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／Vm 3．尺度状况特指0℃ 101KPa ，Vm = 22.4 L/mol。4．阿伏加德罗定律：v 同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.5．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRTv 推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正 比：V1 ：V2 = n1 ：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比即是其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2 四．物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度的界说及公式是什么？ （1）界说：以单元体积溶液里所含溶质的物质的量来表现溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。（2）单元：mol/L，mol/m3 （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 C = n／V 2．一定物质的量浓度的配制的步骤包罗哪些？ （1）基本原理：凭据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度盘算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为划定的体积，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。A．磨练是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。B．配制溶液 ①盘算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。

注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B．使用前必须检查是否漏水。C．不能在容量瓶内直接溶解。

D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止。F．误差分析a、称量发生误差1）称量时左盘高，右盘低↓2）称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘 （正常：m=砝码+游码；错误：砝码=m+游码）↓3）量筒量取液体药品时仰视读数↑4）量筒量取液体药品时俯视读数↓b、溶解、转移、洗涤发生误差5）溶解历程中有少量液体溅出烧杯↓6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓c、定容误差8）定容时仰视刻度↓9）定容时俯视刻度↑10)定容时液面低于刻度线↑11）未等溶液冷却就定容↑12）定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液↓13)摇匀后发现液面低于刻度再加水↓14）原容量瓶洗净后未干燥 无影响15）容量瓶中含有少量的水 无影响16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响3．溶液稀释定律是什么？ C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)4.浓度（C）与溶质的质量分数(ω)的关系式C= 1000ρω/ M （ρ的单元为g / mL）。

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